Teori Asam-Basa I

1.       Asam Menurut Lavoisier

Pada tahun 1777, Lavoisier menyatakan bahwa asam merupakan zat yang mengandung oksigen. Oleh karena itu, Lavoisier memberikan nama oksigen yang berati pembentukan asam. Oksigen bertanggung jawab atas sifat-sifat asam.

2.       Asam Menurut Humphry Davy

Pada tahun 1810, Humphry Davy menemukan bahwa hiderogen klorida yang tidak mengandung oksigen bersifat asam. Dengan demikian, Davy menyimpulkan bahwa yang bertanggung jawab atas sifat asam adalah hiderogen, bukan oksigen.

3.       Asam Menurut Arrhenius

Pada tahun 1884, Arrhenius mengemukakan teori asam-basa dengan cukup memuaskan. Menurut Arrhenius, asam merupakn zat yang didalam air melepas ion H⁺, sedangkan basa merupan zat yang didalam air melepas ion OH^-. Jika asam Arrhenius, dirumuskan dengan H_xA, di dalam air asam akan mengalami ionisasi sebagai berikut :

H_xA_{(aq)                  x}H⁺_(aq) + A^x-_(aq)

Contoh :

Asam klorida (HCl), asam sulfat (H₄SO₄), dan asam fosfat (H₃PO₄) di dalam air akan terionisasi sebagai berikut :

HCl_(aq)                  H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

(H₄SO₄) _(aq)                  2H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)

( H₃PO₄) _(aq)                  3H⁺_(aq) + SO₄^3-_(aq)

Jumlah ion H⁺ yang dilepaskan oleh tiap molekul disebut valensi asam.  Sedangkan ion negatif yang melepaskan ion H⁺ disebut sisa asam.